Lightergas
Indholdsfortegnelse
Formål:3
Teori:3
Materialer:3
Fremgangsmåde:3
Resultater og beregninger4
Mulige fejlkilder:4
Konklusion:4
Formål:
Øvelsens formål er at finde den molare mase af lightergassen, og hermed finde ud af hvilken af de mulige kulbrinter (CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12), der er den korrekte.
Teori:
Lightergas består af carbonhydrider, alkaner. Da lightergas er en idealgas, benytter vi idealgasligningen til at beregne stofmængden. Idealgasligningen bruges til at beskrive sammenhængen mellem volumen, tryk og absolutte temperatur og stofmængden. Hvis man kender de tre variable kan man finde frem til den fjerde vha. Idealgasligningen:
????gas ? Vgas = n ? R ? Tgas
Vi ønsker at benytte formlen til til at finde ngas, for derefter at kunne finde den molare masse, vi omskriver derfor formlen:
n=pgas·VgasR·Tgas
R = gaskonstant 0,0831 L ?barmol ?K
Lightergassen i måleglasset er mættet vanddamp. Mættet vanddamps tryk afhænger af temperaturen, vi skal derfor slå op i en databog og finde trykke for vanddamp ved 34 °C. Da tabellen er angivet i kpa (kiloPascal), omregner vi trykket til bar, idet 1 bar=105 Pa.
Materialer:
250 mL måleglas
Et stort kar med vand
Vægt
Termometer
Barometer
Engangslighter
Fremgangsmåde:
Forsøget påbegyndes ved at veje med 0,001 grams nøjagtighed. Herefter anbringes et vandfyldt 250 mL måleglad omvendt i et kar med vand, som er tæt på stuetemperatur. Så placeres lighteren under måleglassets åbning, hvorefter man lader gassen strømme ud af lighteren og op i måleglasset. Denne proces fortsættes til vandoverfladen i måleglasset næsten er nede på 250 mL. Dernæst placeres måleglasset så vandoverfladerne i måleglasset og karet er i samme højde, og gassens volumen aflæses. Til slut måles vandets temperatur.
Det er gratis at oprette en konto