  Side 1 af 4
|
|
||||||||||||||||
Skribentens beskrivelse af Lightergas - kemi rapportFormål: Øvelsens formål er at finde den molare mase af lightergassen, og hermed finde ud af hvilken af de mulige kulbrinter (CH4, C2H6, C3H8, C4H10, C5H12), der er den korrekte. Teori: Lightergas består af carbonhydrider, alkaner. Da lightergas er en idealgas, benytter vi idealgasligningen til at beregne stofmængden. Idealgasligningen bruges til at beskrive sammenhængen mellem volumen, tryk og absolutte temperatur og stofmængden. Hvis man kender de tre variable kan man finde frem til den fjerde vha. Idealgasligningen: ????gas ? Vgas = n ? R ? Tgas Vi ønsker at benytte formlen til til at finde ngas, for derefter at kunne finde den molare masse, vi omskriver derfor formlen: R = gaskonstant 0,0831 Lightergassen i måleglasset er mættet vanddamp. Mættet vanddamps tryk afhænger af temperaturen, vi skal derfor slå op i en databog og finde trykke for vanddamp ved 34 °C. Da tabellen er angivet i kpa (kiloPascal), omregner vi trykket til bar, idet 1 bar=105 Pa. Materialer: • 250 mL måleglas • Et stort kar med vand • Vægt • Termometer • Barometer • Engangslighter |
|||||||||||||||||
pdf-format (316KB) 
