Formålet med forsøget er, at bestemme den molare masse for lightergas i en engangslighter.
Desuden skal der undersøges hvilken gas der er tale om.
Teori
Mængdeberegning handler om, at man ud fra et reaktionsskema kan beregne masser. Det handler om at, beregninger af en opløsnings koncentration, om massefylde og om tilstandsligning. Disse ting kan betegnes med begrebet, mol.
Idealgasloven er en teori, der siger noget om, hvor meget en bestemt mængde gas fylder ved en bestemt temperatur og et bestemt tryk. Kun med Idealgasloven kan man finde ud af, hvor meget en bestemt mængde gas fylder ved en given temperatur og et givent tryk.
Idealgasloven lyder:
P * V = N * R * T
P = Tryk (bar eller atm)
V = Rumfang (L)
N = Stofmængde (mol)
R = Gaskonstanten
T = Temperatur (kelvin=K)
Tryk (P):
det opstår når molekyler støder ind i beholdervæggen. Tryk kan regnes i forskellige enheder:
Normalt tryk P0= 101 325 Pa= 1,01325 bar. I kemi regner man helst i bar, for at få det mest nøjagtige resultat. 1,01325bar = 1 atm.
Temperatur (T):
Når man kigger på gasser, regner man nu om til den absolutte temperatur, kelvin (K). Det absolutte nulpunkt, dsv. når molekylerne står stille, er -273,15graderC, det svare til 0 Kelvin.
Det er gratis at oprette en konto