Kemisk ligevægt og ligevægtsbrøker

Sølv-ioner reagerer med ammoniak og laver sølvdiammin-kompleks. Reaktionen er vist for neden og er afstemt.

Ag(aq)+ + 2 NH3aq ? Ag(NH3)2(aq)+K=1,7?107 M-2

Opskriv ligevægtsbrøken for reaktionen.

y= [Ag NH3]Ag+ ·2NH3

100,0 mL 0,20 M AgNO3 blandes nu, med 100,0 mL 2,00 M NH3. Antag, at Ag(NH3)2+ bliver 0,100 M (men overvej hvorfor man kan antage det?).

Hvor stor bliver koncentrationen af NH3? Kig på, hvor meget Ag(NH3)2+ der er dannet.

Ag(aq)+ + 2 NH3aq ? Ag(NH3)2(aq)+K=1,7?107 M-2

før : 0,200 M 1,00 M 0

Efter: 0,80 M 0,100 M

(1,00-0,20)

Ks =0,1000,82 x=1,7?107

?Ligningen løses for x vha. CAS-værktøjet WordMat.

x=9,191176·10-9

fordi den er forskudt mod højre.

Brug ligevægtsbrøken til at beregne [Ag+].

k=[Ag (NH3)+][AgNO3]?[NH3]= 0,100 M (0,8)2?X

0,100 (0,8)2?X=1,7·107=1,7·107

X= 9,191176 ·10-9

Opløsningen på 200,0 mL bliver nu fortyndet til i alt 1,00 L.

Hvad bliver koncentrationerne, hvis de bare fortyndes? (lad være med at bruge ligevægtsbrøk her!)

0,80 M5 0,1005 9,191176·10-95

Opskriv reaktionsbrøken, Y, hvor du indsætter tallene for de fortyndede koncentrationer. Er reaktionsbrøken lig med ligevægtskonstanten?

Y= [Ag(NH3)+]Ag+·[NH3]2

0,02 M(1,838235·10-9M·0,16M2 ?4,250001·108·M-2

Hvilken vej skal reaktionen forskydes for at komme tilbage i ligevægt?

reaktionen bliver forskudt mod venstre, og derfor skal man den vej, da når jeg beregner y giver