Forskydning af kemisk ligevægt

Forskydning af en kemisk ligevægt

Nummer

Eksperiment

Farveændringer

Forskydning af ligevægt

1

Farverefernce

-

-

2

Tilsæt 1 dråbe 0,1 M FeNO33(aq)

Mørkere

Mod højre

3

Tilsæt 1 dråbe 0,1 M KSCN(aq)

Mørkere

Mod højre

4

Tilsæt 1 dråbe 0,1 M AgNO3(aq)

lysere

Mod venstre

5

Tilsæt 1 lille sugerørsspatelfuld NaHSO3(s)

lysere

Mod venstre

6

Nedkøl reagensglas I isbad

Mørkere

Mod højre

7

Opvarm reagensglas I varmebad

Lysere

Mod venstre

8

Tilføj demineraliseret vand til væskevolumen er fordoblet

Lysere

Mod venstre

Efterbehandling

Der tilsættes mere reaktant til to af reagensglassene. Hvilke? Hvilken betydning har det for forskydning af ligevægten? Inddrag både en argumentation ud fra Le Charteliers princip og ligevægtsloven.

Reagensglas 2: Der tilsættes Fe(NO?)?, hvilket øger koncentrationen af Fe³?-ioner.

Reagensglas 3: Der tilsættes KSCN, hvilket øger koncentrationen af SCN?-ioner.

Ifølge Le Chateliers princip vil ligevægten forskydes i den retning, der modvirker ændringen, dvs. i retning af dannelse af produkt, for at mindske overskuddet af de tilførte reaktanter. i dette tilfæde er det mod højre og det forklarer hvorfor farven bliver mørkere.

Ligevægtsloven siger,

FeSCN2+=K·Fe3+·[SCN-][FeSCN2+]

hvor K er ligevægtskonstanten. Når koncentrationen af en af reaktanterne [Fe³? eller SCN?] øges, skal koncentrationen af produktet [Fe(SCN)²?] også øges for at opretholde ligevægten.