Kemisk ligevægt: kemirapport

Kemisk ligevægt

Kemi rapport

17-01-2011

Indhold

Formål3

Teori3

Kemisk ligevægt3

Ændring af et stofs koncentration4

Temperaturændringer4

Le Shateliers princip4

Materialer5

Resultater7

Diskussion9

Konklusion9

Formål

Formålet med denne øvelse er, at undersøge om der er ligevægt, og i hvilken retning forskydning sker.

Teori

Kemisk ligevægt

Når en blanding af stoffer reagere sammen og med passende tids mellemrum analyserer reaktionsblandingen, opdager man at reaktionen efter noget tid tilsyneladende går i stå. De to modgående reaktioner er ikke gået i stå i ligevægtstilstanden. Når f.eks. koncentrationen ikke ændres mere, efter at ligevægten har indstillet sig, må det skyldes at antallet af molekyler, som forbruges ved reaktionen mod højere, er lig med antallet af molekyler, som dannes ved reaktionen mod venstre i samme tidsrum, altså at der er lige mange molekyler pr.tid der dannes som der spaltes. De to modgående reaktioner forløber med samme hastighed i ligevægtstilstanden, og koncentrationerne ændrer sig følgende heraf ikke med tiden. Når blanding sammensætning holder sig konstant, siger man den har indstillet sig en kemisk ligevægt.Der er en generel lov for kemiske ligevægt, som kaldes massevirkningsloven: [C]c*[D]d[B]b*[A]a=K

Massevirkningsloven fortæller os, at hvis det bliver tilsætning af A eller B, bevirker en forskydning mod højere i reaktionsskemaet, mens en tilsætning af C eller D bevirker en forskydning mod venstre.K>Y forskydning sker til højere K<Y forskydning sker til venstre