Indbegreb i ligevægt
Indhold
Formål:3
Teori:3
Apparatur: Kemikalier:4
Forsøgsbeskrivelse:4
Resultater/resultatbehandling:5
Diskussion:6
Konklusion:7
Formål:
Formålet med dette forsøg er at undersøge egenskaberne for ligevægt af jern (III)ioner og
thiocyanationen, når henholdsvis koncentrationer og temperaturer ændres.
Teori:
Kemisk ligevægt er en betegnelse for, at en reaktions hastighed er lige stor begge veje i reaktionen.
Når man starter en reaktion vil den forløbe mod højre, f.eks.
Fe3+aqSCN-(aq)?FeSCN2+(aq)
Som starter med at være:
Fe3+aqSCN-(aq)
Men efterhånden som reaktionen forløber dannes:
FeSCN2+(aq)
Og der sker en reaktion mod venstre. Ligevægten indstiller sig når der er lige mange molekyler påproduktsiden, som der er molekyler mod reaktantsiden. Reaktionshastigheden er ens for reaktionenbegge veje. Dette kaldes også for en dynamisk ligevægt.Enheden for ligevægtskonstanten afhænger af de indsatte stoffer.En hurtig kemisk reaktion vil hurtigt komme i ligevægt, hvorimod der går lang tid, inden enlangsom kemisk reaktion er nået til ligevægt. Undervejs mod ligevægtskonstanten er den aktuelleværdi for reaktionsbrøken forskellig fra ligevægtskonstanten.Ligevægtsloven er en brøk skrevet op ved brug af molekylernes koncentrationer i etreaktionsskema. F.eks:aA+bB+cC?dD+eE
For at opstille reaktionsbrøken, sættes produkterne som tællere og reaktanterne som nævnere.Dette ser således ud:Dd*EeAa*Bb*Cc=Kc
Er ligevægtskonstanten meget stor, betyder det at reaktanterne er omdannet næsten fuldstændigt tilprodukterne. Er ligevægtskonstanten meget lille, er der ikke dannet ret meget af produktet.Reaktionen vil ligge langt mod venstre.Hvis der ikke er ligevægt, vil den ene af de to modgående reaktioner være dominerende. Systemetvil så nærme sig ligevægten og når der er gået tilstrækkelige lang tid vil det være i ligevægt. Dendominerende reaktionsretning angives med en pil.
Det er gratis at oprette en konto