Undersøgelse af kemisk ligevægt og Le Chateliers princip

At undersøge, hvordan ændringer i koncentrationen, volumen og temperatur påvirker en ligevægt.

Teori

Jern(III)ioner reagerer med thiocyanaioner, hvorved der dannes en kompleksion, som er rød:

To pratikler en partikel

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ? FeSCN2+(aq)

Gul rød

Vi skal foretage forskellige indgreb i dette ligevægtssystem. Ved at se på opløsningens farve kan man afgøre, om indgrebet bevirker en forskydning mod højre eller mod venstre. Der er naturligvis også den mulighed, at indgrebet slet ikke bevirker nogen forskydningen.

Man ved også at der ved temperaturændring sker en forskydning.

Dvs. når man øger temp, så vil der ske en forskyldning i den endoterne retning, og en temperaturformindskelse forskyldes i en exoeterm retning,

endo

A 2B

Exo

Udover det ved man at ligevægtskonstanten er temp. Afhængig, dvs. at hvis man har en lille Kc vil der ske en reaktion mod venstre, altså fra produkter til reaktanter, og hvis man har stort Kc vil der ske en reaktion fra reaktanter mod produkter.

.

Kemikalier:0,1 M Fe(NO3)3, 0,1 M KSCN, 0,002 M KMnO4, 0,1 M AgNO3, Fe(NO3)3(s),

ascorbinsyre, KSCN

Apparatur:Reagensglas i stativ, 250 mL konisk kolbe, 10 mL måleglas, spatel, to 250 mL

bægerglas, to 100 mL bægerglas, termometer, is.

Eksperimentelt

Se vejledning

Resultater

Kolbe: reaktionen sker meget hurtigt. Blandingen bliver meget hurtigt omdannet til en rødvin farve.