Dette eksperimentelle forsøg havde formålet at undersøge, hvorledes en kemisk reaktions hastighed afhænger af et af de reagerende stoffers koncentration og desuden af blandingens temperatur.
Teori
Førsteordens reaktioner
Når en reaktion er af førsteorden, med fokus på rektanten A, vil denne have formlen:
v = k * [?]
Herfra kan det ses at A forbruger med en hastighed der aftager proportionelt med [?]. Det kan altså sluttes at [?] er en eksponentielt aftagen funktion af tiden t:
[?] = [?]0* exp(-k* t)
Hastighedskonstanten, k, har enheden s-1. Efter et vist tidsrum, vil en given koncentration [?] være halveret. Det omtalte tidsrum kaldes reaktionens halveringskonstant T½.
Hvor t= 0, gælder i en førstordens at:
[?] = ½ * [?]0og ½* [?]0 = [?]0 * exp(-k*T½)
Kendetegnet for en førsteordensreaktion er at dens halveringstid er konstant. Altså afhænger den hverken af [?] eller tiden.
Ved at anvende logaritmefunktionen, hvor e er grundtallet e, findes det at:
ln[?] = ln ([?]0* exp(-k*t))ogln[?] = ln[?]0 -k*t
Hvis man laver en afbilleding af ln[?] som funktion af tiden på mm-papir, vil den være en ret line hvor hældningskonstanten er –k. På denne måde kan T½ aflæses og ud fra denne kan k beregnes.
Teorien af eksperimentel bestemmelse af reaktionshastigheder
Det er gratis at oprette en konto