Vandmolekylet og elektrolyse

Vandmolekylet består af et Oxygen atom og to Hydrogen atomer

Når man fordamper vand, bliver vanddampen lettere end atmosfærisk luft fordi at vandet udvider sig når det bliver til damp. vand kan fordampe må flere forskellige måder man kan udsætte det for termisk energi eller man kan udsætte det for vakuum. Når man udsætter det for vakuum, fjerner man det lufttryk der holdet vandet sammen (udover overfladespænding) og derfor hvis der ikke er noget der holder vandet tilbage så kan molekylerne frit svæve ud i vakuumbeholderen

Det er holdt sammen af en kovalent binding og man har en kovalent binding når man har en elektron negativitet på under 2

Polær er når man har et molekyle som er positiv ladet som vandet for eksempel. polære molekyler tiltrækker andre polære molekyler mens u polære molekyler som f.eks. olie frastøder polære molekyler og tiltrækker u polære molekyler.

Når vand er frosset til is, ligger molekylerne helt stille. Når vand er damp, flyver det frit rundt i atmosfæren og når vand er flydende, bevæger molekylerne sig rundt men det forlader ikke resten af vandet og flyver rundt i atmosfæren.

Elektrolyse

Vand molekylerne bliver skilt ad via en elektrolyse og danner O- ioner og H+. Og da O- ionet negativt ladet bliver det tiltrukket over til plus elektroden. Og modsat for H+ ionet.