Termisk nedbrydning af natron: analyse af reaktionsskemaer

2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

1)

1.2NaHCO3 -> Na2O + H2O + 2CO2

2.NaHCO3 -> NaOH + CO2

3.2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O + CO2

2)

m(NaHC3)

n(NaHCO3)

Massen af fast reaktionsprodukt

Beregn massen af

Na2O

NaOH

Na2CO3

0,202g

0,0024

0,130

0,744

0,093

0,127

3)

For at beregne stofmængden for Na2O bruger vi formlen m=n*M. I dette tilfælde er n=0,0012 og M=61,98. Vi har fundet n ved at veje massen, som var 0,202g og dividerer det med molarmassen, som vi har fundet ud af ved at kigge i det periodiske system, vi får dermed regnestykket 0,202/84,01=0,0024. I Na2Otilfældet, skal vi halvere stofmængden fra 2NaHCO3 fordi der kun er 2 NaHCO3 'er, og kun en Na2O. Dvs. 0,0024/2=0,0012. Nu hvor vi kender tallene kan vi sætte det ind i vores formel. 0,0012*61,98=0,0744.

4)

For at beregne stofmængden for NaOHudregner vi først molarmassen. Dette brugte vi det periodiske system til. Derefter sagde vi ligesom ib opgave 3: M*n=m. Dvs.40*0,0024=0,096.

5)

For at beregne stofmængden forNa2CO3 hvis reaktionsskema 3 benyttes, bruger vi samme formel som i ovenstående. M*n=m105,99*0,0012=0,127.

6)

Eftersom at Na2CO3 er det eneste solide produkt, kan vi konkludere at massen af resten i reagensglasset er 0,127. Dette stemmer også overens med det målte værdi på 0,130 g af resten i glasset fra vores forsøg.