Mængdeberegning af natron og reaktionsskemaer

Mængdeberegning handler om, hvordan man beregner i kemi. Til dette anvendes begrebet et mol. Det handler om, hvordan man ud fra et reaktionsskema kan beregne masser, og handler også om beregning af en opløsnings koncentration - Om massefylde. Mængdeberegninger er baseret på afstemte reaktionsskemaer.Man kan med disse beregninger finde frem til, hvor meget der ud fra kendte mængder af reaktanter dannes af de forskellige reaktanter.I disse beregninger anvendes formlen: m = n · M n= mM M= mn

m = massen i gramM = den molare masse i g/moln = stofmængden i molI en kemisk reaktion er mængderne ækvivalente, hvis forholdet mellem stofmængderne er lig med forholdet mellem koefficienterne i reaktionsskemaet. Dvs. Mængder af to reaktanter som passer sammen = ækvivalente mængder.

Dette har vi brugt i Natron øvelsen. I dette forsøg har man sat til mål at finde ud af hvilke 3 reaktionsskemaer som passer, og derudover vil der også blive lagt vægt på forsøg, som så har til formål at påvise hvilken reaktion der er den rigtige

Øvelse: NatronFormål: Øvelsens formål er at finde ud af hvilket af de tre reaktionsskemaer, der er det rigtige.Natriumhydrogencarbonat - NaHCO3 =>Natriumoxid Na2O(s) + H2O (g) + CO2 (g)- Ved denne reaktion omdannes Natron til natriumoxid, vand og kuldioxid.NaHCO3 =>natriumhydroxid NaOH (s) + CO2(g)- Her bliver Natron omdannet til natriumhydroxid og kuldioxid.NaHCO3 =>Natriumkarbonat Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)- Natron bliver omdannet til natriumkarbonat, vand og kuldioxid.Reaktionsskemaet giver oplysning om