Natron: journal om afbrænding og reaktionsskemaer

Ved at måle vægten af natron, efter afbrænding skal vi finde hvilken en af de formler der passer bedst til afbrænding af natron i vores forsøg.

Afstemning af relationerne:

1)2NaHCO3 -> Na20 (s) + H2O (g) + 2CO2 (g)

2)NaHCO3 -> NaOH (s) + CO2 (g)

3)2NaHCO3 -> Na2CO3 + H2O (g) + CO2 (g)

Fremgangsmåde:

Vi skal bestemmer massen af et reagensglas. Så fylder vi 0,2 g natron i reagensglasset og bestemmer så massen af det. Bagefter skal vi så placer reagensglasset på et trådnet. Der skal vi så lægge mærke til observationerne i reagensglasset allerede fra begyndelsen af opvarmningen. vi opvarmer indholdet af reagensglasset i ca. 5 minutter. Mens vi ventede afstemte vi reaktionsskemaerne. Når ophedningen er færdig, skal reagensglasset afkøles, hvorefter det vejes indholdet.

Resultater:

m (glas) = 2,020

m (glas + NaHCO3) = 17,353

m (glas + produktet) = 16,078

Efter vi har prøet at varme natron op er der forsvundet (1,275)

Vi finder ud af hvor mange mol bagepulver har vi haft

Stofmængden af noget n=m/M

Molarmassen af bagepulver

2. stofmængden af NaHCO3 = 2,02/84 = 0,024 mol

3. forholdet mellem NaHCO3 og Na2O i relation 1 er 2-1

n(Na2O)= 0,024/2 = 0,012 mol

84 *0,012= 1,008g