Forsøg med sukkerindhold og afbrænding af natron

Formålet med dette forsøg, er at undersøge, hvilket stof der dannes ved ophedning af natriumhydrogencarbonat.

Derudover skal der bestemmes hvilket reaktionsskema der er det rigtige, ud fra tre mulige.

Teori

Kemiske mængdeberegninger er en praktisk indføring i faget. Den beskriver forholdet mellem massen af reagerende stoffer og antallet af molekyler (ioner/atomer) i reagerende stofmængder. Dette størrelsesforhold kaldes også molarmassen, som er en stofkonstant, og har symbolet M med enheden (g/mol) altså masse pr. stofmængde.

Stofmængde, n, er et begreb for stofportioner, der indeholder ganske bestemte partikler, ioner mv. og har enheden mol. Ét mol af et givet stof indeholder 6,02 * 1023 formelenheder (molekyleenheder). Den mindst af en kemisk forbindelse kaldes formelenhed.

Formelmassen, dvs. massen af en formelenhed er det samme som et stofs molare masse og har samme talværdi som dets formelmasse (molekylemasse el. Atommasse), men de to størrelser har hver sin enhed. Formelmassen har enheden unit, u1. Derfor vejer et mol af et stof lige så mange gram, som talværdien af dets formelmasse.

Følgende formel udtrykker en sammenhæng mellem tre størrelser og bruges som et værktøj i kemiske mængdeberegninger:

m(g) = M(g/mol) * n(mol)

Man ser således, at massen, n, af stort stof er ligefrem proportinal2 med stofmængden, n.