Formålet med øvelsen er at få kendskab til nogle egenskaber ved typiske alkoholer. I forbindelse med dette skal vi lave et forsøg, hvor vi skal undersøge en fysisk egenskab (opløselighed i vand) og en kemisk egenskab (mulighed for oxidation). Derudover skal vi se på hvordan de forskellige alkoholers strukturer er.
Teori
Alkoholer indeholder (mindst en) OH-gruppe. Da OH-gruppen er polær, vil alkoholerne have mulighed for at kunne opløses i vand. I alkoholerne findes imidlertid også et antal carbonatomer, hvortil der er bundet hydrogenatomer. Disse grupper er upolære og modvirker vandopløseligheden. Alkoholernes opløselighed afhænger derfor af forholdet mellem antallet af CH-grupper og OH-grupper.
Når man taler om en alkohol anvender normalt formlen:
C2H6OH
Strukturformel for en alkohol:
Alkoholers fysiske egenskaber
Ethanol er den mest kendte alkohol. Ethanol kan opfattes som et vandmolekyle, hvor det ene hydrogenatom er udskiftet med en ethylgruppe. Molekyleformlen for ethanol er: C2H6O. Industrielt fremstilles ethanol ved en additionsreaktion mellem ethen og vand.
Ethanol er en klar, farveløs væske, der koger ved 780C. Det er et godt opløsningsdel, der er blandbart med vand i alle forhold. Det kan opløse mange stoffer, der ikke er opløselige i vand. Det fordamper let, hvilket gør det anvendeligt i lim, maling, deodorant, parfume mm.
Det er gratis at oprette en konto