Formålet med forsøget er at finde hvilket af de tre reaktionsskemaer, der er det rigtige igennem mængdeberegning og forsøgsdata.
Teori
Mol og mængdeberegning: For at kunne lave alle de her beregninger skal man kende til koncepter så som stofmængde (n), Molarmasse(M), masse(m), hvad Mol er, hvad ækvivalente mængder er og hvad forholdet mellem dem er.
Stofmængde er en størrelse/mængde af et stof, hvis symbol er n og bliver målt i enheden Mol. 1 mol er lig med 6,02·1023 enheder/mængde af et stof, hvor det i vores tilfælde er molekyler:
1 mol=6,02·1023=602300000000000000000000 molekyler
Molarmasse er det antal gmol et bestemt stof, dets symbol er M. For at beregne molarmassen af et stof finder/beregner man formelmassen af det og laver units u om til g: 1g=6,02·1023u<=> 1g1u=6,02·1023=1 mol
Eksempel på Molarmasse: CO2=12,011u+2·15,99u=43,991u=43,991g
Masse er vægten af et stof, som er målt i g fordi man ikke bruger store nok mængder af et stof i forsøgsarbejde til at bruge kilogram i stedet.
Forholdet mellem de forskellige (symboler/mængder/enheder) kan vises sådan her:
n=mM M=mn m=n·M
Trekanten viser forholdene visuelt, hvor den vandrette streg er og den lodrette streg er ·
Ækvivalente mængder: Koefficienterne i et reaktionsskema viser også forholdet mellem de stofmængder der omdannes. F.eks. 2H2g+O2g=2H2Ol nH2nO2=21
Det er gratis at oprette en konto