Natron også kendt som Natriumhydrogencarbonat, som har den kemiske formel NaHCO3. Natron bruges, som hævemiddel ved bagning. Dette fænomen sker, fordi der ved ophedning dannes gasser, som indeholder carbondioxid. Reaktionen er en termisk dekompositionsreaktion, hvor stoffet spaltes til flere stoffer under en opvarmning.
Når man laver mængdeberegning, har man tre forskellige størrelser masse (m), stofmængde (mol) og molarmassen( gmol). Masse (m) siger noget om hvor meget af stoffet man har typisk i gram. Molarmassen kan vi altid finde, hvis vi kender den kemiske formel for stoffet og har et periodisksystem. Hvis vi bruger hydrogen, som eksempel kan vi se molarmassen er 1,008gmol. Molarmassen giver også os information om den relative atommase, som er 1,008 units (u) for hydrogen.
Molarmassen er også tallet for massen af et mol, og enheden er gmol. F.eks. har CO2 molarmassen 44,01gmol, som betyder at, hvis man har 44,01 gram CO2, har man 1 mol CO2. stofmængden (n), måler vi i mol. Stofmængden angiver antallet af molekyler. Det er et kæmpestort tal, som ser sådan ud 1 mol=6,02·1023, derfor er det meget smart at måle i mol, i stedet for at skrive gigantiske tal.
Der er en tydelig matematisk sammenhæng mellem disse 3 størrelser. Man kan finde massen ved at sige m=n·M, enhederne mol går ud med hinanden, og tilbage er der gram som enhed for masse (m). Hvis man vil finde stofmængden, skal man isolere n i formlen n=mM. Enhederne gram og gram går ud med hinanden, og tilbage har vi mol som enhed. En lille huskeregel for formlen til stofmængden (n) er at man kan tænke på lille m som måger, der flyver over store M, som er bjerge. Molarmassen (M) finder man ved at sige M=mn. Enhederne gram og mol går sammen og bliver til gmol. Som hjælp kan man også bruge trekanten til højre. Hvis symbolerne står ved siden af hinanden skal de ganges, mens de skal deles, hvis de står over hinanden.
Det er gratis at oprette en konto