Rapport om Landolts forsøg og reaktionshastighed

Formålet er at undersøge, hvilke faktorer der kan påvirke reaktionshastigheden for reaktionen mellem iodat, IO3–og hydrogensulfit, HSO3–

Reaktionen I forsøget

Som skrevet, skal vi i forsøget blande kaliumiodat, KlO3, med natriumhydrogensulfat, NaHSO3. Hvis vi ”deler” kemikalierne op i ioner, så består KlO3 af en positiv K+-ion og IO3-ionen som er negativ. NaHSO3 består af natrium, som er en positive ion, Na+ og den negative HSO3-ion. De positivt ladede ioner, K+og Na+ er tilskuer ioner i dette tilfælde, så dem kan vi udelade fra reaktionen.

IO3-aq+ HSO3–aq? I2aq+ SO42-(aq)

Dette er en redoxreaktion, for at afstemme denne redoxreaktion helt korrekt bruger jeg de 8 regler på s. 183 i Basiskemi C.

IO3-

Efter at have skrevet hele reaktionen op, så skal vi bestemme oxidationstallene. Ud fra hvad vi allerede kan se og ved, har IO3-en ladning på -1. Formelenhedens ladning er ens med oxidationstallet. O ved vi har oxidationstallet -2 da O er bundet til mindre elektronegative grundstoffer, medmindre det er Flour. Der er 3 O atomer, det skal vi huske. Vi opstiller nu en ligning, da vi ikke kender oxidationstallet for I:

x-2*3=-1

x=5

Oxidationstallet for IO3- er på 5, V, skrevet med romertal.

Efter IO3- vil jeg nu bestemme oxidationstallet for S i HSO3-1. Den har også en ladning på -1. H har oxidationstallet +1 da det er bundet til et mere elektronegativt grundstof. Samme regel gælder for O som da jeg beregnede oxidationstallet for IO3-. Det er bundet til mindre elektronegative grundstoffer, medmindre det er Flour. Her er der også 3 O atomer. Vi opstiller nu igen en ligning for at beregne vores ubekendte oxidationstal for S: