Forbrænding af natriumhydrogencarbonat

Formålet med dette forsøg er at finde ud af hvor lang tid Natriumhydrogencarbonat er om at forbrænde. Derfor skal vi bestemme hvilken af de tre følgende relationer der er den korrekte ud fra mængdeberegningen.

Teori:

Når man skal opvarme natriumhydrogencarbonat (NaHCO3) via en bunsenbrænder vil stoffet blive ødelagt altså gå i stykker – på en af følgende måder:

NaHCO3(s) --- NaOH(s) + CO2(g)

NaHCO3(s) --- Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)

NaHCO(s) --- Na2O(s) + CO2(g) + H2O(g)

Ved denne vejning af de glødende produkter i denne digel, kan man afgøre ud fra disse mængdeberegninger, afstemme reaktionsligningerne, og hvilken en af de 3 reaktioner der en den helt rigtige. Kun en ting bliver tilbage i glasset, salt, fordi kuldioxid og vand undviger som gasser ved den høje temperatur.

Natrium eller natriumchlorid – NaCl - er et salt, også kendt som helt normalt køkkensalt. Grundstofferne i natrium består i 1. hovedgruppe og natriumatomet har 1 elektron i den yderste skal. Denne elektron kan fraspaltes, hvis man gør det vil der dannes en natriumion:

Na --- Na+ + e-

Natriumchlorid består også af ionerne Na+ og Cl-, formelen skrives således: NaCl. Natriumioner og chloridioner er pakket meget tæt sammen i et regelmæssigt system, det kaldes for et iongitter. En simpel ion består kun af et enkelt atom, det kunne fx være Na+ og Cl-. Eksempel på en sammensat ion kunne fx være So42-, den består nemlig af flere atomer, der er blevet bundet sammen.