Øvelses formål er at finde ud af hvilket af de tre reaktionsskemaer, der er den rigtige. Det sker ved at ophede en afvejet portion natriumhydrogencarbonat, hvorefter man måler massen af de faste reaktionsprodukt. Forsøgsresultaterne sammenlignes med beregningerne på grundlag af hvert af de tre reaktionsskemaer. Formålet ved forsøget er også at finde ud af hvad der sker med natron efter at det opvarmes.
NaHCO3 (s) Na2O (s) + H2O (g) + CO2 (g)
NaHCO3 (s) NaOH (s) + CO2 (g)
NaHCO3 (s) Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)
Teori:
Natron hvis kemiske navn er natriumhydrogencarbonat. Det kan anvendes som hævemiddel og så kan det også godt anvendes til bagning. Formlen for natriumhydrogencarbonat er NaHCO3 og det er som regel opbygget af Na+ og HCO3-. Hvis man nu blander natriumhydrogencarbonat med en syre, vil der opstå en hurtig effekt. Vi bruger formlen n=m/M også kaldet som lille måge over store bjerg, for at beregne den tilsvarende stofmængde ud og det måles selvfølgelig i mol. Lille m betegner stoffets vægt (altså hvor meget det vejer) og det måles i gram (g). til sidst har vi store M som betegner for den molære masse som fortæller noget om massen pr. mol.
Det er gratis at oprette en konto