KTS
09
Polære og upolære forbindelser
Kemi journal
Summia Nadeem 2J. Hold3.
Indholdsfortegnelse
Formål3
Teori3
Fremgangsmåde4
Resultater/diskussion6
Konklusion10
Fejlkilder10
Litteratur og andre kilder10
Formål
Formålet med denne journal er, ud fra reglen ”Similia similibus solvuntur”, at undersøge nogle stoffers opløselighed og ”farveskift” i opløsningsmidlerne vand, ethanol og heptan.
Teori
I princippet kan man opløse et fast stof i en væske, og to væsker kan også være blandbare. Der er derimod en regel for hvor stor opløseligheden og blandbarheden er. Reglen er følgende:
Similia similibus solvuntur.
Reglen er på latin og betyder; at jo mere stofferne ligner hinanden, des større er opløseligheden og blandbarheden – altså de skal ligne hinanden med hensyn til de inter molekylære kræfter. Et eksempel kunne være: at ion forbindelser er blandbare med polære stoffer, da de er ladet og tiltrækker hinanden – kortsagt kan man sige at det afhænger af om de er polære eller upolære stoffer.
Hvad er polære og upolære stoffer?
For at komme mere ind på hvad de to stoffer egentlig er, ville jeg først finde ud af om deres sammensætning.
Det kan f.eks. være to ikke metaller der deles om elektronerne, dette kaldes for en kovalent binding.
Polære stoffer, er stoffer der har en ladningsforskydning, det vil sige at fælles elektron parret ikke er ligeligt fordelt mellem de forskellige atomer. Det vil sige der dannes en elektronsky ved det stof der trækker mest i fælles elektron parret, og på den måde bliver stoffet elektronegativt. Man betegner elektronegativiteten med et lille græsk delta, som faktisk betyder en forskellighed, ?.
Det er gratis at oprette en konto