Polære og upolære molekyler: forsøg med pentan og vand

Formålet med forsøget er, at demonstrere vanskeligheden ved at blande polære og upolære molekyler.

Materialeliste

- Pentan

- Vand

- Pulveriseret diiod

- Stativ

- Buretteholder

- Plastrør

- 2 buretter med gashane

- 2 glasskåle

-2 spatler

- Et stykke hvidt papir

Forsøgsbeskrivelse

Buretterne spændes fast til stativet, og glasskålene med diodkrystallerne placeres nedenunder disse. Der hældes vand i den ene burette og pentan i den anden. Plastrøret gøres statisk ved at køre hånden hurtigt frem og tilbage med en klud. Hanen i buretten med pentan åbnes, og det statisk elektriske plastrør holdes hen til strålen. Dernæst åbnes hanen i buretten med vand og plastrøret, som man opretholder den statiske elektricitet ved, holdes hen til strålen. Hele tiden holdes der øje med to ting:

1. Ændringerne af farven ved diod

2. Strålens afbøjning

Det hele noteres ned.

Teori

En ren kovalent binding er, når det fælles elektronpar er ligeligt fordelt mellem to atomer som er ikke-metaller. Er to forskellige atomer bundet sammen, vil det fælles elektronpar ikke være symmetrisk fordelt, og det atom, der trækker kraftigst i elektronparret, vil være det mest elektronegative. En sådan binding kaldes polær. Et eksempel på en polær kovalent binding er saltsyre, HCl, hvor det fælles elektronpar er forskudt mod chloratomet.