Formålet med dette forsøg er kvalitativt at undersøge en række stoffers evne til at opløse sig i henholdsvis vand (polær), ethanol (halvpolær) og heptan (upolær), ved brug af metoderne farvebetragtning og eventuel rester af fast stof i opløsningsmidlerne. I dette forsøg skal blandbarheden af de tre opløsningsmidler indbyrdes også undersøges.
Teori
For at forstå opløselighed og blandbarhed er det vigtigt at se på stoffernes egenskaber, specielt molekylets opbygning, polaritet og elektronegativitet.
Molekyler
Et molekyle er en sammensætning af to eller flere atomer. For eksempel er vand (H2O) et
molekyle, der består af 2 hydrogenatomer og 1 oxygenatom. Et molekyle er karakteriseret
ved, at alle atomerne i molekylet er bundet sammen ved hjælp af kovalente bindinger,
dvs. at atomerne deler et eller flere elektronpar imellem sig. (ved deling af flere elektronpar, kaldes dette en kovalent binding).
Polært & Upolært
Et polært stof er et stof, som har en positivt elektrisk ladet ende (pol) og en negativt elektrisk ladet
ende. Et polært stof kunne eksempelvis være vand (H2O).
Upolære stoffer er stoffer, som ikke indeholder grundstoffer med tilstrækkelig stor forskel i elektronegativitet til at danne en positivt elektrisk ladet og en negativt elektrisk ladet ende.
Et upolært stof kunne eksempelvis være heptan, der består af 7 carbonatomer og 16 hydrogenatomer.
Det er gratis at oprette en konto