Vand er den vigtigste grund til at der er liv på jorden, men det er ikke den grund, hele det her skal handle om. I denne rapport lyder problemstillingen: hvordan det være at vand ikke kan blandes nogle væsker og stoffer og kan blandes med nogle andre væsker og stoffer? Vi vil finde ud af hvad reglerne for vands blandbarhed er og hvad der skal til for at ændre disse regler.
Når man snakker væsker der skal blandes, skal man også snakke om polære og upolære væsker.
Polær væske:
vand er opbygget er et’ oxygenatom og to hydrogenatomer og tilsammen danne de et vandmolekyle, som ses på billedet til venstre.
Når man snakker polære stoffer, i dette tilfælde vand, skal man kigge på stoffets elektroner i yderste elektronskal og deres placeringer.
Elektroner er jo negativt ladet. Som se på billedet ligger elektroner ikke fordelt lige på oxygenatomet. Der er ingen symmetri. Når de to hydrogenatomer kommer og vil binde sig til oxygenatomet binder de sig til de to enestående elektroner, men ikke til de fire parrede elektroner. Det gør hydrogenatomerne for de gerne vil opfylde oktetreglen og komme til at ligne Helium. Når Hydrogen binder sig på elektronerne på den side med enestående elektroner, er der fire negativ ladet elektroner, som sidder og ikke laver noget og derfor bliver vandmolekylet en lille smule negativt ladet på den ene side af molekylet og en lille smule positivt ladet på den anden side. Derfor har vandmolekylet to poler (dipol) og er et polært stof.
Det er gratis at oprette en konto