Formålet med forsøget er at se hvordan væsker reagerer med hinanden, med andre ord om de opløses i hinanden eller den ene væske lægger sig oven på den anden (uopløselige sammen).
Teori:
Mellem de upolære pentan- og diiodmolekyler dannes svage bindinger. I vand er der væsentligt stærkere bindinger mellem de polære H2O-molekyler, så upolære molekyler som fx I2 bindes ikke til vandmolekyler.
Pentan er upolær fordi at pentan består både af kulstof og brint. Man finder ud af om Pentan er upolær ved at finde elektronegativitetsforskellen, det gør man ved at finde elektronegativiteten i kulstof som er 2.55 og i brint som er 2.2 og så tager du forskellen som er 2.55-2.2 det giver 0.35 dvs elektronegativitetsforskellen er 0.35 og da 0.35 er mindre end 0.5 er elektronparbindingen ved pentan upolær.
Diiod er også upolær selvom Diiod har en elektronegativitet på 2.66 fordi at i Diiod så er Di græsk for tallet 2. Da vi har to iod (I) atomer skal elektronegativitetsforskellen netop findes mellem dem. Dvs. at elektronegativitetsforskellen er 2,66-2,66= 0, og dermed er den upolær da den er under 0.5.
Vand består af hydrogen og oxygen og da elektronegativiteten i hydrogen er 2.2 og i oxygen 3.44 finder vi jo ved at igen minus, dem så 3.44-2.2 er 1.24 dvs elektronegativitetsforskellen er 1.24. Da 1.24 er imellem 0.5-1.6 er elektronparbindingen til vand polær.
Det er gratis at oprette en konto