Formålet med dette forsøg er, at undersøge ethansyrens (eddikesyre) ioniseringsgrad, hvilket afhænger af syrens koncentration, mens Ks er uafhængig af syrens koncentration.
Teori
Vands ionprodukt
Stærke og svage syrer – ethansyre er svag, derfor reagerer det ikke fuldstændigt.
CH3COOH afgiver en hydron til et vandmolekyle
Syrens styrkekonstant = Ks
ioniseringsgraden = ? = [B]c[S]
Formlen for stofmængdekoncentrationen: c = nv
Forarbejde
1. Skriv reaktionsskemaet for ethansyre reaktion med vand, udtrykket for Ks og definitionen på syrens ioniseringsgrad.
Reaktionsskemaet for enthansyre som reagerer med vand:
CH3COOH (aq) + H2O (aq) CH3COO- (aq) + H3O+ (aq)
Udtrykket for Ks:
K = CH3COO- × [H3O+]CH3COOH × [H2O]
K × [H2O] = Ks = CH3COO- × [H3O+]CH3COOH × [H2O] × [H2O]
Ks = CH3COO- × [H3O+]CH3COOH
Definitionen på syrens ioniseringsgrad:
Den procent af syren som har reageret, og dermed afgivet en hydron, er den størrelse, der kaldes for ioniseringsgraden. Den kan udtrykkes ved denne formel:
? = [B]c(S)
? = ioniseringsgraden er den del af syren, der bliver omdannet til den korresponderende base
S = syre
B = den korresponderende base til syren
2. Skriv formlen for beregning af [H3O+], når pH er kendt.
Hvis man kender pH-værdien, og man vil beregne [H3O+], så vil man bruge følgende formel:
Det er gratis at oprette en konto