Materialer:
Natriumhydroxid, NaOH, 1 M
Saltsyre, HCl, 1 M
Kolbe, 250 ml
2 plastsprøjter
Sikkerhedsbriller
Gasbrænder
Porcelænsskål
Trefod med net
Formål: Formålet med Forsøg A var at bevise at en base som består af OH- kan neutralisere en syre, som består af H+ ved at de reagerer med hinanden så der dannes neutralt vand (H2O). Neutralisation af en syre (fx HCl=saltvand) opnås ved at blande syren med tilstrækkelig base (fx NaOH=Natriumhydroxid), så koncentrationen af H+ og OH- er lige i væsken. Formålet med Forsøg B var at komme frem til at Na+ ionen fra basen og Cl- ionen fra syren reagerede med hinanden under blandingen og sammen dannede stoffet NaCl (køkkensalt)
Hypotese: Når HCL som er en syre blandes med NaOH, en base, vil de gå sammen og neutralisere hinanden. H+ ionerne vil reagere med OH- ionerne og Cl- ionerne vil gå sammen med Na+ ionerne og der dannes vand plus NaCl, som er det køkkensalt vi alle kender. Når stoffet H20 fordamper, er der køkkensalt tilbage i porcelænsskålen.
Teori: Basen optager H+ ioner fra syren, mens syren afgiver H+ ioner til basen. Det er på denne måde at man neutraliserer en væske. Stærke syrer afgiver let H+ ioner mens svage syrer har sværere ved det. Hvis væsken indeholder H+ ioner er det en syre og for at neutralisere væsken skal man hælde OH- ioner i væsken, dvs. at man neutraliserer væsken ved at lade basen optage H+ ionerne fra syren. Når koncentrationen af H+ og OH- er lige store er væsken endelig neutraliseret. Jo stærkere syren er jo større er koncentrationen af H+ ioner i væsken, derfor skal der mere base (OH-) i væsken for at kunne neutralisere syren. Når H+ ionen fra HCl reagerer med OH- ionen fra NaOH vælger Na+ ionen og Cl- ionen at finde sammen, så der dannes NaCl (køkkensalt). Neutral opløsning (7): H+7): [H+] = [OH-]Sur opløsning (<7): [H+] > [OH-]Baseopløsning (7>): [H+] < [OH-]
Det er gratis at oprette en konto