Ioner og salte: Oktetreglen forklaret

Ioner er et atom eller molekyle, som enten har taget eller givet en elektron. Hvilket gør at de får en positiv ladning hvis de har afgivet en elektron, og omvendt at de får en negativ ladning hvis de har optaget en elektron. Der findes dog også sammensatte ioner som består af flere atomer. Eksempel NatriumChlorid (Na+ og Cl-). NaCl består af Natrium og Chlorid. Chlorid består af 1 elektron i inderste skal, og 7 i elektroner elektroner i ydeste skal. Som alle andre stoffer vil den prøve at opnå oktet reglen. Oktet reglen lyder på 8 elektroner i yderste skal som giver mest mulig balance. Chlorid manger 1 i yderste skal hvilket siger at den vil få en negativ ladning i en sammensat ion. Når den så går sammen med Natrium får dén den ene elektron som den mangler for at opnå oktet reglen. Natrium har 9 i yderste skal, så når den afgiver 1 elektron til Chlorid har den 8 i yderste skal. Hvilket gør at den opnår oktetreglen med 8 i yderste skal. Natrium er også positv +, fordi den gav en elektron (negativ -) til Chlorid, så når har den et overskud af 1 proton.