Forsøgets formål var at finde ud af hvilket en af de fire reaktionsskemaer der er den rigtige. Det sker dels ved en kvalitativ undersøgelse, hvor flere af reaktionsprodukterne påvises, dels ved en kvantitativ undersøgelse, hvor en afvejet portion natron ophedes, hvorefter man måler massen af det faste reaktionsprodukt. Eksperimentets resultater sammenlignes med de fire reaktionsskemaer, og det korrekte reaktionsskema bestemmes.
Teori:
I mængde beregning har vi 3 formler som vi bruger. Den første vi har er molarmasse. Molarmasse har størrelsessymbolet M, og er betegnelsen for antal gram pr. mol. Når vi skal udregne molarmassen bruger vi formlen M=mn . Grunden til der står g/mol ved molarmassen, er, at der går 1 mol unit før vi har det i gram. Den næste vi har er massen. Massen har størrelsessymbolet m, og massens enhed er i gram. m=M*n er den formel vi bruger når vi skal finde massen. Den sidste formel for mængdeberegning er stofmængden. Stofmængden har størresessymbolet n, og stofmængden er i enheden mol. Når det er at vi skal udregne stofmængden, bruger vi formlen n=mM. Grunden til der står 1 mol er den stofmængde, der indeholder lige så mange formelenheder, som der er carbonatomer i 12g. Ionforbindelsen vi brugte i forsøget, var natron. Natron = natriumhydrogencarbonat er et salt af kuldsyrer og formlen er NaHCO3. Når natron bliver varmet op så frigiver det Co2.
Det er gratis at oprette en konto