Formålet med denne øvelse er at anvende mængdeberegning til bestemmelse af, hvilken af en række givne reaktionsligninger, der er tale om ved ophedning af natron.
Teori
Den overordnede teori, som ligger til grunde for dette forsøg, er mængdeberegning. Mængdeberegning beskæftiger sig med forholdet mellem massen m, molarmassen M og stofmængden n for et givent stof. Forholdet mellem disse er, som følger:
m=M·n
Desuden findes, at stofmængden er defineret som mængden af molekyler, hvor enheden er mol, der defineres som 6,02·1023 molekyler. Ligeledes findes det, at molarmassen er defineret som masse pr. mol (M=mn), hvor enheden er gmol.
Med udgangspunkt i denne teori samt forholdene mellem pågældende reaktanter og produkter er det nu muligt at bestemme masserne og stofmængderne af de resterende reaktanter og produkter i en ønsket reaktion, hvilket er yderst relevant i forbindelse med dette forsøg.
For at illustrere denne pointe gennemgås nu et eksempel på, hvorledes dette er anvendt til at bestemme de ukendte værdier i forsøget, hvor natron omdannes til natriumcarbonat, vand og kuldioxid. Ved reaktionen er der tale om følgende reaktionsligning:
2NaHCO3s?Na2CO3s+H2Og+CO2(g)
Da der ved forsøget er behov for at kende den procentvise del, det fast produkt udgør af reaktanten, sættes massen af reaktanten her lig 100g:
Det er gratis at oprette en konto