Bestemmelse af fordelingsforholdet for konserveringsmidler
Liv Brøndum DjernæsMakker: [NAVN A], [NAVN B] og Mette WilsonUdførsel: d. 28. februar 2012Afleveres: d. 7. marts 2012
Problemformulering Vi vil i dette forsøg bestemme fordelingskoefficienten, Kf ,for sorbinsyre mellem fedtfasen af octan-1-ol og vandfasen.
TeoriEt konserveringsmiddel (S) er med til at øge fødevarens holdbarhed og har kun sin konserverende virkning i vandfasen. Man vil derfor gerne vide, hvordan midlet fordeler sig mellem fedt- og vandfasen. Dette kan findes med formlen:Kf=[S(octan-1-ol)][S(aq)] Hvis stoffets molekyler er mest polær, vil de fleste af molekylerne findes i vandfasen og hvis molekylerne derimod er upolære vil de fleste af molekyler være i fedtfasen.
Sorbinsyre er en svag syre og er opbygget af konjugerede bindinger. Der betyder at der skiftevis er en enkelt- og en dobbeltbinding. Ud fra strukturformlen kan man se, at sorbinsyre er mest upolært. Molekylet består af mange hydrofobe grupper bestående af C- og H-atomer og af én hydrofil gruppe, bestående af en hydroxid. Der er altså en hydrofil gruppe for hver 3-4 hydrofobe grupper. Inden titreringen tilførte vi 10 mL 0,010 M saltsyre til opløsningen. Dette tilsættes for at sørge for, at sorbinsyre, der har reageret med vandfasen, kommer tilbage til ”sorbinsyre formen” igen, når det reagerer med opløsningsmidlet, NaOH. Derved kan vi måle oprindelige koncentration sorbinsyre. Når man tilsætter en stærk syre til opløsningen, bliver ligevægten forskudt mod venstre, da [H3O+] bliver større, da koncentrationen fra højre bliver for stor og forskyder reaktionen mod venstre.
Det er gratis at oprette en konto