Forsøget blev udført af [NAVN B], [NAVN C] og [NAVN A] fredag d. 12. december 2008 på Frederiksberg Tekniske Gymnasium
_____________________________________
Indhold
Formål3
Hypotese3
Teori3
Afstemning af reaktionsskemaer for redoxreaktioner3
Regler for tildeling af oxidationstal.4
Alkoholer – en hydroxyforbindelse4
Alkoholers opbygning og navngivning4
Alkoholers kemiske egenskaber6
Oxidation af alkoholer6
Aldehyder – en oxoforbindelse7
Carboxylsyre8
Redoxreaktioner9
Materialer10
Fremgangsmåde10
Resultater11
Efterbehandling11
Afstem de 3 redoxreaktioner11
Beregn først den tilsatte stofmængde Fe2+.13
Hvor stor en stofmængde Cr2O72- er ækvivalent hermed?13
Vi kender nu den mængde Cr2O72-, som er til rest efter reaktionen med ethanol. Beregn den stofmængde Cr2O72- som blev tilsat ved forsøgets start.13
Beregn derefter den stofmængde Cr2O72-, som er forbrugt af ethanol14
Beregn den anvendte stofmængde CH3CH2OH.14
Fejlkilder15
Diskussion15
Konklusion16
Perspektivering16
Litteratur17
Bilag17
Formål
Ethanol kan bl.a. oxideres af dichromationer i sur opløsning. Vi skal i dette forsøg anvende 0,100 M K2Cr2O7 opløst i 4 M H2SO4. Der anvendes overskud af oxidationsmidlet og reaktionen gennemføres ved ca. 50 oC. Man kan tænke sig, at ethanol oxideres til ethanal. (Nedenfor er kun grundelementerne anført)
CH3CH2OH + Cr2O72- CH3CHO + Cr3+
Men man kan også tænke sig, at ethanol oxideres helt til ethansyre:
CH3CH2OH + Cr2O72- CH3CHO + Cr3+
Vi skal så finde ud af, om oxidationen kan beskrives ved et af de to anførte reaktionsskemaer. Formålet med forsøget er altså at finde ud af, om oxidationen forløber på veldefineret måde under de beskrevne forsøgsomstændigheder.
Det er gratis at oprette en konto