Redegør for begreberne oxidation, reduktion og oxidationstal.
Forklar konsekvenserne af redoxreaktioner
Du skal inddrage øvelsen ’rustbeskyttelse”
Følgende stikord kan inddrages:
Redoxreaktioner
Afstemning af redoxreaktioner
Spændingsrækken
Metaller
Organiske redoxreaktioner
Bilagene skal inddrages
Et metal er et grundstof. Ligger fra hovedgruppe 1 – 6.
Metaller er villige til at afgive elektroner fra yderste skal.
Eksempel:
Når jern ruster sker der en redoxreaktion med dioxygen.
To delreaktioner:
2Fe (s) 2Fe2+(aq) + 2*2 e-
O2 (aq) + 2H2O(l) + 4e- 4OH-(aq)
Det er ikke alle metaller der kan ruste (oxiderer) spændingsrækken:
I spændingsrækken er metallerne anbragt i rækkefølge efter deres tilbøjelighed til at afgive elektroner.
K
Ba
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
H2
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
Jo længere til venstre man kommer i rækken, jo mere villig er metallet til at afgive sine elektroner.
Ba kan afgive sine elektroner til Al, men Al kan ikke afgive til Ba, da den ligger længere til venstre.
Ædel metallerne ligger længest til højre (Cu, Hg, Ag, Pt og Au) findes som grundstoffer i naturen, det er også dem der MINDST villige til at afgive deres elektroner.
Hen til opgaven
Rustbeskyttelse:
I vores opgave skulle vi påvise, hvordan rustbeskyttelse fungerer og se i praksis hvordan spændingsrækken har indflydelse på forsøget.
Det er gratis at oprette en konto