Redoxreaktioner: oxidation, reduktion og oxidationstal

at forklare, hvad der sker ved en oxidation og ved en reduktion;

Oxidation:

En oxidation er en afgivelse af elektroner. Altså hvis f.eks. et atom giver to elektroner væk, til et andet atom, når der sker en kemisk reaktion.

Reduktion:

En reduktion er en optagelse af elektroner. Altså hvis f.eks. et atom optager to elektroner, fra et andet atom, når der sker en kemisk reaktion.

at gøre rede for betydningen af spændingsrækken og forklare, hvad der sker, hvis man sætter et stykke jern i en magnesiumchloridopløsning eller et stykke jern i en kobber(II)chloridopløsning;

spændingsrækken er anbragt de vigtigste metaller (og dihydrogen) i rækkefølge efter deres villighed til at afgive elektroner:

3. at forklare, hvorfor dihydrogen er med i spændingsrækken;

Hydrogen er til gengæld en vigtig del af alle syrer. De metaller, der står til venstre for hydrogen, bliver opløst i syre, mens metallerne til højre ikke bliver opløst.

4. at gøre rede for, hvordan man tildeler oxidationstal til hydro- gen, fx i H 2 , H 2 O og OH – ;

Når H er bundet til et mere elektronegativt grundstof, har H-atomet oxidationstallet +I.

5. at gøre rede for, hvordan man tildeler oxidationstal til oxygen, fx i O 2 , O 2– , SO 2 , H 2 O 2 ;