Syre og vand kan gå an, men vand i syre er ikke til styre
Kathrine Vad Møller Laurids Schmidt 14-12-2014
Simon Hansens Vej 1 Skolekode: 571022
DK-6760 Ribe
+45 7544 3430
Fag: Elevens navn: Opgave:
Fysik Kathrine Vad Møller Fysik rapport
Dato: 12/12-14 Elevnr.: 5577 Lærer: Klasse: 10. kl. Laurits Schmidt
Indholdsfortegnelse
Indholdsfortegnelse ............................................................................................................................................................ 2 SYRE BASE TEORI ............................................................................................................................................................ 3 NATRIUM I VÆSKE ........................................................................................................................................................... 4 NEUTRALISATION/TITRERING .......................................................................................................................................... 6 AFBRÆNDING AF SVOVL .................................................................................................................................................. 8
2
Simon Hansens Vej 1 Skolekode: 571022
DK-6760 Ribe
+45 7544 3430
Fag: Elevens navn: Opgave:
Fysik Kathrine Vad Møller Fysik rapport
Dato: 12/12-14 Elevnr.: 5577 Lærer: Klasse: 10. kl. Laurits Schmidt
SYRE BASE TEORI
Ved det man kalder en ’Syre – basereaktion’ bliver der overført en proton fra syren til basen. I reaktionen mellem HCl og H2O reagerer HCl-molekylet som en syrer og H2O-molekylet som en base. En syre og en base kan faktisk omdanne sig til hinanden ved at fraspalte og optage en hydrogen-ion, det kalde et korresponderende syre/base par, det betyder så at syren og basen korresponderer til hinanden. (herunder ser vi et eksempel på en korresponderende syre/base par) Syre + H2O -> H3O+ + base HCl + H2O -> H3O+ + ClEn syrer er en ion som kan afgive en proton og en base kan optage en proton, og en syre har mange flere hydrogen-ioner end en base eller en neutral løsning har. Og derfor skal en syre kunne afgive H+-ioner og en base optage H+-ioner fordi den har mindre hydrogen-ioner end en syre eller en neutral løsning har. Svovlsyre kaldes for en diprot syre, fordi det kan afgive to protoner. Syrens pH-værdig er under 6.5 og farven er rød og smager meget surt. En citroner f.eks. har en pHværdi på to og svovlsyre ligger på én. En base har farven blå og en pH-værdi på 7, en base kan optage protoner og hvis man smager på noget der er bitter, så er det fordi det er basisk, bagepulver f.eks. har en pH-værdi på ni og sæbevand ligger på tolv. Vi har både svage og stærke syre og baser, en syre er stærk hvis alle molekylerne eller ioner afgiver H+-ioner i en reaktion med vand, hvor derimod en svag syres molekyler eller ioner ikke afgiver alle H+-ioner i en reaktion med vand. En base er stærk hvis dens molekyler eller ionerne optager alle H+-ioner ved en reaktion med vand og hvis basen er svag, så er det fordi alle molekylerne eller ioner ikke optager alle H+-ionerne i en reaktion med vand.
Det er gratis at oprette en konto