Glødning af natron

Glødning af natron

Navn: [NAVN B]

Klasse: 1.i

Fag: Kemi

Dato: 23/11-15

Gruppemedlemmer: [NAVN A], [NAVN C], [NAVN B]

Lærer: John

Formål:

Formålet med forsøget er at undersøge hvilke af de 3 reaktionsskemaer der er det rigtige. Ved at opmåle en bestemt mængde af saltet, og derefter opvarme saltet. Ved at veje saltet igen efter opvarmning, kan det afgøres hvilken af reaktionsskemaerne der er det rigtige.

Materialer:

Digel med låg

Vægt

Ske

Trefod

Porcelænstrekant

Digeltang

Bunsenbrænder

Natriumhydrogencarbornat

Teori:

Natriumhydrogencarbornat (NaHCO3) er et hævemiddel som bruges til at bage med, når stoffet ophedes udskiller det CO2. Der kan altså dannes et af de tre faste stoffer NaOH, Na2CO3 eller Na2O. Efter ophedning af Natriumhydrogencarbornat, er der stadig noget hvidt pulver tilbage, dette er en natriumforbindelse. Den resterende natriumforbindelse må være en af de overstående natriumforbindelser i reaktionsskemaerne, altså enten Na2O, NaOH eller Na2CO3. Når man ved hvor mange gram NaHCO3 man starter med, kan man beregne hvor mange gram af de tre stoffer der kan dannes. Ved at afveje den ophedede portion natron, og derefter måle massen af den resterende natriumforbindelse, kan resultatet sammenlignes med den beregnede masse for de tre natriumforbindelser. Ved at sammenligne de teoretisk beregnede masser af de faste reaktions-produkter, med reaktionsproduktet efter opvarmning af NaHCO3(s), kan man afgøre hvilket reaktionsskema der er korrekt, da der må gælde at den teoretiske restmasse er lig med den målte restmasse.