Opløsning 1 Opløsning 2 [H3O+] [S2O32.] treaktion 1/ treaktion
Vand
0,40 M HCl
0,40 M Na2S2O3
M
M
S
1/s
1
0 mL
20,0 mL
20,0 mL
0,2
0,2
18,95
0,053
2
10,0 mL
20,0 mL
10,0 mL
0,2
0,1
33,71
0,03
3
10,0 mL
25,0 mL
5,0 mL
0,25
0,05
1.09,27
0,014
4
10,0 mL
10,0 mL
20,0 mL
0,1
0,2
20,43
0,049
5
10,0 mL
20,0 mL
10,0 mL
0,2
0,1
16,97
0,059
Jeg benytter mig af fortyndingsligningen for at finde [S2O3-2]
C1 * V1 = C2 * V2
Eksempel fra forsøg 1 : 0.40 M * 20.0 mL = C2 * 40.0 mL = C2 = 0.2 M
For at finde [H3O+] benytter jeg den samme fremgangsmåde:
C1 * V1 = C2 * V2 = 0.40 M * 20.0 mL = C2 * 40.0 mL = C2 = 0.2 M
Hvad sker der med 1/treaktion, når [S2O3-2] halveres ?
Det man kan se på mine resultater er, at 1/treaktion bliver halveret, når [S2O3-2] også halveres. Ud fra det her kan man altså konstantere, at [S2O3-2] er reaktanten som er den variable.
[S2O3-2] bestemmer altså, hvor lang tid det tager vores reaktion at forløbe.
Det man så kan sige er, at det vil passe med en 1. Ordens reaktion, fordi den netop er linært aftagende, som udtrykkes I formlen: v=[A] * k
Det er gratis at oprette en konto