2009
VUC- Hvidovre
[NAVN A]
Kemi C-B
[ Kemiske reaktioners hastigheder]
Reaktion mellem thiosulfationer og syre
Kemiske reaktioners hastigheder
Problemstilling
At finde logiske sammenhæng imellem to væskers stofmængdesammensætning og temperaturen og gøre rade for en fordoblingslov der står beskrevet længer nede på siden. stemmer overens med vores forsøg
Indledende teori
Vi har udført dette forsøg fordi vi lille se det praktiske forhold mellem temperatur og reaktanternens koncentrationer
Teori
En reaktionshastighed er den tid fx det tager for alt Zn(S) +2H+ at bliv til Zn2+(aq) og H2 det sker når Zn er brugt op
Der er 4 forudsætninger for rektionshastigheden Der er.
reaktanternens koncentrationer
en reaktants overfladeareal (heterogene reaktioner)
temperaturen
tilsætning af katalysator
Vi ser først nærmer på reaktanternens koncentrationer betydning på reaktionshastighed. En reaktion sker når 2 eller flere partikler støder sammen. Og jo højere koncentrationen af et stof er desto flere partikler er der at reagere med og vil der for også reaktionen gå hurtigere.
Den anden forudsætning for rektionshastigheden er reaktants overfladeareal jeg vil tage udgangspunkt i en klump ståluld og en klods jern (samme materiale men forskelligt overfladeareal) og sænker dem ned i svovlsyger. 2 dage efter vil vi se at stålulden har reageret med svovlen og blevet til jern(?)sulfat i mens klodsen stædig er næsten intakt
Det er gratis at oprette en konto