Reaktionshastighed: thiosulfationer og syre

Formål: at undersøge hvordan reaktionshastigheden for reaktionen mellem thiosulfationer og syre afhænger af stoffernes koncentration og blandingens temperatur.

Apparatur:

reagensglas

bægerglas

stopur

spatel

termometer

trefod

trådnet

bunsenbrænder

Kemikalier:

Tre fælles autoburetter med henholdsvis

0,40 M Na2S2O3

0,40 M HCl

Demineraliseret vand

Alle disse væsker skal have stuetemperatur

Teori:

Når man tilsætter syre til en opløsning, som indeholder thiosulfationer, dannes der frit svovl:

Det dannede svovl gør opløsningen uklar. Vi skal måle den tid _t, der går fra reaktionens start, indtil man lige netop ikke kan se gennem opløsningen mere. Vi går ud fra, at der til hvert målt tidsinterval er produceret den samme mængde svovl. Et udtryk for reaktionshastigheden kan beregnes af.

hvor v er reaktionshastighed, -[22O32-] er formindskelsen (minus tilvækst) af koncentration af S2O32-

og t er tiden fra stofferne blandes indtil plettet ikke længere kan ses.

Vi ved at nA = V*[A]. Så udtrykket for hastighed kan skrives

V: volumen

n: stofmængde

Ifølge reaktionen frigøres der ét svovlatom for hver gang der forbruges én thiosulfation. Altså må

formindskelsen af thiosulfationer være det samme som tilvækst i svovl. Da ns og V er konstante

for alle forsøgene kan de udgå af formlen, så er også et udtryk for reaktionshastigheden.