Øvelsen omfatter fem delforsøg, som viser noget om hvilke faktorer, der virker på reaktionshastigheden og hvordan.
Materialer:
Kemikalier: o,25 M HCl, 1,0 M HCl, 4,0 M HCl, 4,0 M CH3COOH, 2,0 M H2SO4, 1,0 M CuSO4, magnesium bånd (Mg) og magnesium pulver ( Mg), zink stykker ( Zn).
Apparatur:
Ur, Bunsenbrænder, net, stativ m. ophæng, rene reagensglas, stort bægerglas. Pipetter.
termometer
Teori:
Mg(s) + HCl mg+H2 (g) + Cl
Temperature: fordi reaktionen ved hundred grader får tilført mere energi (aktiverings energi)
Kocentrations: 4M1M0,25Mfordi koncentrationen er højere, så der flere partikler der kan reagere med magnesiumen.
Stoffets art: stærk syre og svag syre, en stærk syre afgir sine h+ er nemmere. (konsentration af h+)
Overflade areal:det pulveriserede reagere hurtigst, fordi der større overflade, så de har nemmere ved at reagere. ( tilgængelighed)
Hvordan kan reaktionshastigheden måles i disse forsøg ?
Ved at tage tid, fra det øjeblik du tilføjer metalet til syren, indtil metalet er opløst.
C(M)
T
Ved at indsætte koncentrationen, som funktion af tiden. Når du insætter en tangent, finder du reaktionshastighed.
Opskriv reaktionsskema for alle reaktionerne der forekommer.
I et assetat skriver man metalet til sidst.
Egentlig er det ikke en katalysator, men 2 reaktioner der forløber uafhængit af hinanden.
Det er gratis at oprette en konto