Formålet med forsøget er, at undersøge hvordan reaktionens hastighed mellem thiosulfationer og syre er afhængig af koncentrationer og temperatur.
Teori:
Man ved at reaktionhastighed afhænger af fire ting, som er:
reakanternes koncentrationer
en reaktants overfladeareal( heterogene reaktioner)
Temperaturen
tilsætning af katalysator
Jeg forklar 1. og 3., da det er de punkter som vi bruger i forsøget.
Partikler reagere med hinanden når de støder sammen, og jo større de reagerede partiklernes koncentrationer er jo flere sammenstød sker der pr. tid, dvs. at reaktionshastighed vil være større. En partikel er en fælles fortegnelse for molekyler og ioner. En partikel er en klump atomer, som udgøre en selvstændigt enhed.
Man ved at reaktionshastigheden øges når man øger temperaturen, som et eksempel kan man nævne reaktionen mellem hydrogen og oxygen. De to stoffer vil ikke reagere med hinanden ved stue temp., men ved opvarmning sker der en voldsomt reaktion. Forøgelse af temp. Gøre at molekylerne får større fart, dvs. at sammen stødende mellem dem bliver voldsommere. Temp. Forøgelse gøre også det at der sker en stort stigning af partikler, som har et stort fart, og dermed stort kinetisk energi, og det gøre at der ved højre temp. Er en større brøkdel af sammenstødnede, som er voldsomt nok til at reaktionen kan forløbe.
Det er gratis at oprette en konto