For målet med forsøget var at undersøge, hvordan reaktionshastigeden af spaltningen af hydrogenperoxid bliver påvirket af faktorer som temperatur og reaktionskoncentration, samt at bruge homogen, heterogen og enzym-baseret katalyse.
Teori
En reaktions reaktionshastighed kan blive påvirket af mange ting. Der er forskel på alle partiker og reaktanter når de skal reagere med hinanden. Til hver reaktion er der en energibarriere reaktanterne skal over. For at reaktanterne skal reagere med hinanden skal de støde ind i hinanden med stor kraft. Dette kaldes kollisionsteorien. Energibarrieren er den kraft de skal støde ind i hinanden med, og den energi der skal til før der kommer en reaktion ud af det. Hydrogenperoxid har f.eks. en meget høj energibarriere som gør, at reaktionen vil gå meget langsomt hvis den ikke havde nogen faktorer til at gøre reaktionen hurtigere. Noget der kan gøre reaktionen hurtigere er bl.a. temperaturen og reaktantkoncentrationen.
Partikler og reaktanter har brug for energi til at kunne støde ind i hinanden og danne en reaktion. Hvis reaktionens temperatur stiger bliver reaktanterne hurtigere og får mere energi og kan derfor støde hårdere ind i hinanden. En generel tommelfingeregel for reaktioner er, at for være 10 grader højere temperatur fordobles reaktionshastigheden.
Reaktantkoncentrationen kan også gøre en forskel for reaktionshastigheden. Koncentrationen handler om hvor meget der er af et stof i et blanding, og det bliver målt i mol. Hvis koncentrationen er højere, har reaktanterne mere at reagere med, og der er flere molekyler der kan støde ind i hinanden. Der er dermed en større chance for, at der er molekyler der går over energibarrieren, og som har det energi der skal til.
Det er gratis at oprette en konto