Reaktionshastighed: teori og eksperimentel undersøgelse

Forklar kort, hvad forsøget går ud på (max. 3 min. taletid)

Vi ville gerne undersøge reaktionshastigheden og hvordan den afhænger reaktanternes koncentration. Vi undersøgte også hvordan reaktionshastigheden afhænger af temperaturen.

Definition på reaktionshastighed

Generelle definition

En kemisk reaktions hastighed kan defineres som tilvæksten af et reaktionsprodukts koncentration pr. tid eller som formindskelsen af en reaktants koncentration pr. tid.

Hvorfor kan v= 1?t bruges, som mål for reaktionshastigheden i forsøget?

Reaktionshastigheden beskriver den hastighed, hvormed en reaktion forløber, og defineres som forbrugt stof pr. tid. Reaktanternes koncentration aftager under reaktionen.

A + B C

A og B er reaktanter og C er produktet som bliver dannet ved reaktionen.

V=-?A?tid=-?B?tid=?C?tid

V=-?reaktant?tid=?produkt?tid=?S?tid=1?tid

Dette kan vi sige fordi vi går ud fra at der bliver dannet den samme mængde svovl i alle glas før væsken bliver grumset nok til at krydset ikke længere kan ses. Der burde skulle lige meget svovl til for at væsken bliver grumset nok. Og derfor burde ?S være konstant i alle forsøg.

Koncentration

Hvorfor har koncentrationen betydning for reaktionshastigheden?

For at to partikler kan reagere med hinanden, må de støde sammen. Det er dog kun de voldsomste af sammenstødende, som fører til reaktion.

Jo større de reagerende partiklers koncentration er, desto flere sammenstød sker der pr. tid og desto større er reaktionshastigheden.