Natriumhydrogenkarbonat: Undersøgelse af natron efter opvarmning

Natriumhydrogenkarbonat

NaHCO3

Indholdsfortegnelse

Natriumhydrogenkarbonat1

Formål3

Teori…………………………………………………………………………………………………………..3

Materialer……………………………………………………………………………………………………5

Forsøgsbeskrivelse………………………………………………………………………………………5

Målresultater og observationer...……………………………………………………………….6

Databehandling og beregninger………………………………………………………………….6

Diskussion…………………………………………………………………………………………………..8

Fejlkilder……………………………………………………………………………………………………..8

Konklusion…………………………………………………………………………………………………..8

Formål

Formålet i dette forsøg er at undersøge Natron efter opvarmningen, og afgøre hvilket stof vi har tilbage, samt sammenligne de teoretiske og praktiske værdier.

Teori…………………………………………………………………………………………………………..

NaHCO3 er en ionforbindelse bestående af den positive ion Na og den negative ion CO3, efter opvarmningen af NaHCO3, er der et fast stof tilbage i form af et salt. Det resterende stof kan være en af følgende dele.

NaHCO3 (s) Na2O (s)

NaHCO3 (s) NaHO

NaHCO3 (s) Na2HCO3

Disse reaktioner er endnu ikke afstemt, det vil jeg komme ind på senere i afsnit. For at finde ud af hvilken af de 3 reaktioner, der er den rigtige, må jeg først lave nogle beregninger.

Mængdeberegninger

Når vi taler om mængde beregninger arbejder vi med en hvis størrelse eller et antal af et bestemt stof. Her har vi 3 primære værdier, som vi bruger til at regne med:

n (Stofmængden): Har enheden mol og er et antal.

M (Molarmassen): Har enheden g/mol, som udtrykker massen pr. stofmængde. Den molarmasse er en stofkonstant og kan dermed slås op i en bog.

m (massen): Har enheden gram og betegner størrelsen af en masse