Masseberegning og kemiske mængdeberegninger

M(CH3COOH) = 12,01 g/mol + (1,008*3) g/mol + 12,01 g/mol + (16*2) g/mol + 1,008 g/mol= 60,052 g/mol

Opgave 47: finde andelen af vand I krystalsoda M(Na2CO3*10H20) = ((22,99*2) + 12,01+ (16*3)) / ((1,008*2) + 16) <=> 130,01 / 180,160*100 = 72,163 %

Opgave 48: finde procentdelen af sølv I sølv glansM(Ag2S) = (107,9*2) + 32,07 = 247,87 <=> 215,9 / 247,87 *100 = 87 %

Dette er smart når man skal bruge formlen m=n*M. m=masse n=stofmængde og M = Molarmasse

Stofmængden (betegnes n)

Der gælder følgende regel for beregning af stofmængden:Hvis et stof har formelmassen X u(unit) har 1 mol af stoffet massen X g(gram)

For at se om de afvejede stofportioner indeholder lige mange formelenheder bruger vi formlen 1g/1u = 6,02*1023

Altså stofmængden til 1 mol indeholder 6,02*1023 formelenheder man bruger enheden Stk/mol (styk pr mol)

Hvis du har en stofmængde på 2 er der naturligvis dobbelt s mange formelenheder som 1 mol osv.

1 mol er den samme srofmængde, der indeholder lige så mange formelenheder som der er carbonatomer i 12g 12C

Den her størrelse (altså stofmængden) betegnes n og har måle enheder Mol

M=m/n (formel for beregning af molarmassen ( husk på trekanten)

For beregning af molarmasse bruges denne sætning ofte