Kemiske mængdeberegninger: BaCl2 og LiHCO3

Kemiske mængdeberegninger

Opgave 4:

BaCl2 · x H2O

BaCl2

x H2O

m

12,21 g

10,42g

1,79g

M

260,2 g/mol

208,2 g/mol

18,02 g/mol

n

0,009mol

0,050 mol

De to første masser har vi fået at vide ved at læse opgavebeskrivelsen. Vores gram/mol finder vi i det periodiske system som er bagerst i vores bog. Her aflæser vi så gram/mol som vi har lært ved at kigge i øverste venstre hjørne. For at finde n tager man mM i dette tilfælde er det så 10,42g ÷ 208,2g/mol.

Først skriver vi de mængder ind som allerede var oplyst, som var masserne af BaCl2 · xH2O(12.21g) og BaCl2 (10.42g).

Derefter kan vi udregne massen er xH2O, ved at trække massen af BaCl2 fra massen af BaCl2 · xH2O. Den udregning ser således ud: 12.21g - 10.42g = 1.79g xH2O

Herefter regner vi de molære masser for BaCl2 og xH2O ud. Det gør man ved at lægge atommasserne sammen. Udregningerne ser således ud:

BaCl2 = 137,3 + 35,45 · 2 = 208,2g/mol

xH2O =1,008 · 2 + 16,00 = 18,02g/mol

Og herefter kan man nemt finde stofmængden ved at dividere massen med den molære masse, og det ville føre til disse udregninger:

BaCl2 = 10.42g ÷ 208,2g/mol = 0,050mol