Salte, syrer og baser: egenskaber og pH-værdi

Fysik rapport

om salte

Lavet af:

Indholdsfortegnelse

Saltes Egenskaber

Syrer - baser

pH værdi

Neutralisering og titrering

Saltes Egenskaber

Salte er opbygget af ioner, og ionerne sidder i et mønster som bliver kaldt et iongitter eller et krystalgitter. Alt efter hvilket salt der er tale om, har krystalgitteret har forskellige former,.

Krystallets former afspejler sig i gitteret.

Køkkensalts (Natriumklorid) krystaller er terning formet (Kubiske)

Derfor har det et Terningformet iongitter

Her vises et terningformet iongitter

Som er natriumklorid altså køkkensalt.

= Na+ - ion.

= Cl? - ion

= dette er et vandmolekyle.

Nogen salte har også vandmolekyler indbygget i iongitteret, vandmolekylerne sidder ordnet i iongittets mellemrum, og det kaldes krystalvand.

Syrer

En syre er et stof, der kan afgive en hydron (H+-ion). H+-ionen kan ikke eksistere frit, men skal optages af et andet molekyle eller ion. Der findes både svage og stærke syrer. Citron og eddikesyrer er meget svage syrere, hvor derimod saltsyrer og svovlsyrere er utrolig stærke. Stærke syrere afgiver let deres H+-ioner, mens de svage syrere holder let på deres H+-ioner.

Baser

En base er et stof der kan optage en hydron (H+-ion).ligesom at der findes svage og stærke syrer, findes der selvfølgelig også svage og stærke baser. En base kaldes en svag base, hvis det ikke er alle molekylerne eller ionerne, der optager en hydron (H+-ion) ved reaktion med vand.Ammoniak, NH3, er en svag base. Når ammoniak reagerer med vand, er der kun cirka 1 % af ammoniak-molekylerne, der optager en H+-ion.de fleste salte indeholder en stærk asen OH- -ionen der meget let optager H+-ion.