Formålet med forsøget er, at vi skal finde ud af hvilket af de 3 reaktionsskemaer, der passer på reaktionen for opvarmning af natron.
Teori:
Molarmasse beskriver hvor mange mol der er i forhold til massen. Fx er carbons molarmasse 12,011, da 1 mol carbon vejer 12,011 g. Man udregner molarmassen for et molekyle, ved at aflæse de forskellige atomers masse i det periodiske system, og lægge vægt fra de indgåede atomer sammen, for at få en samlede molarmasse for molekylet. Enheden for molarmasse er g/mol.
Stofmængden er et udtryk for antallet af molekyler/atomer der er til stede. Man beregner stofmængden ved at sige n=m/M. Som står for massen (i gram) divideret med molarmassen (i gram pr. mol). Enheden for stofmængden er mol.
Natron er et salt som består af ionerne Na+ og HCO3-. Natrons kemiske navn er Natriumhydrogencarbonat (NaHCO3). Vi bruger det oftest i hverdagsbrug ved bagning i en pulverform og virker som et hævemiddel. I et varmt og fugtigt miljø frigiver der CO2 som er det der laver "lufthuller" i brødet, dette skyldes at CO2 bliver afgivet i en gasform, som gør vores bagningen mere fyldig og luftig.
Natron afgiver gasser ved opvarmning, og derfor sker en kemisk omdannelse af stoffet når det opvarmes.
Det er gratis at oprette en konto