Reaktionshastighed: hjemmeforsøg

Reaktionshastighed – hjemmeforsøg

Indhold

Teori ([NAVN C])1

Forsøg2

Koncentrations forsøg ([NAVN A])2

Temperatur ([NAVN D])3

Overflade forsøg ([NAVN B])4

Katalysator ([NAVN B])5

Diskussion6

Diskussion for Koncentrations Forsøg ([NAVN A])6

Diskussion for temperaturforsøget ([NAVN D])7

Diskussion for overfladeforsøget ([NAVN B])7

Diskussion til katalysator ([NAVN B])7

Konklusion8

Litteraturliste:9

Teori ([NAVN C])

En reaktions reaktionshastighed fortæller noget om hvor hurtigt reaktionen forløber. Der er flere elementer, der har en effekt på reaktionshastigheden.

Aktiveringsenergi: For at reaktanterne kan blive til produkter, skal de have tilstrækkelig energi. Den nødvendige energi de har brug for, kaldes aktiveringsenerigen. Jo lavere aktiveringsenerigen er, jo hurtigere sker reaktionen.

Koncentration: Et øget antal reaktanter giver en øget reaktionshastighed.

Temperatur: Jo højere temperaturen er, jo højere gennemsnitlig kinetisk energi har partiklerne (jo højere hastighed), hvilket betyder at der sker voldsommere sammenstød mellem partiklerne, hvilket giver større chance for, at flere sammenstød vil have energi nok til at klare aktiveringsenerigen, og i alt giver det flere reaktioner pr. tid. Dermed spiller temperaturen en rolle i reaktionshastigheden, da øget temperatur i sidste ende giver en øget reaktionshastighed.

Katalysator: Katalysatorer øger hastigheden af en kemisk reaktion uden selv at blive omdannet eller forbrugt i reaktionen, hvilket betyder at katalysatoren får en reaktion til at forløbe hurtigere. Katalysatoren sænker aktiveringsenerigen fra reaktionen, hvilket medfører til den øgende hastighed. En inhibitor har den modsatte effekt af hvad en katalysator har og den bruges til biokemiske reaktioner.