Reaktionshastighed – hjemmeforsøg
Indhold
Teori ([NAVN C])1
Forsøg2
Koncentrations forsøg ([NAVN A])2
Temperatur ([NAVN D])3
Overflade forsøg ([NAVN B])4
Katalysator ([NAVN B])5
Diskussion6
Diskussion for Koncentrations Forsøg ([NAVN A])6
Diskussion for temperaturforsøget ([NAVN D])7
Diskussion for overfladeforsøget ([NAVN B])7
Diskussion til katalysator ([NAVN B])7
Konklusion8
Litteraturliste:9
Teori ([NAVN C])
En reaktions reaktionshastighed fortæller noget om hvor hurtigt reaktionen forløber. Der er flere elementer, der har en effekt på reaktionshastigheden.
Aktiveringsenergi: For at reaktanterne kan blive til produkter, skal de have tilstrækkelig energi. Den nødvendige energi de har brug for, kaldes aktiveringsenerigen. Jo lavere aktiveringsenerigen er, jo hurtigere sker reaktionen.
Koncentration: Et øget antal reaktanter giver en øget reaktionshastighed.
Temperatur: Jo højere temperaturen er, jo højere gennemsnitlig kinetisk energi har partiklerne (jo højere hastighed), hvilket betyder at der sker voldsommere sammenstød mellem partiklerne, hvilket giver større chance for, at flere sammenstød vil have energi nok til at klare aktiveringsenerigen, og i alt giver det flere reaktioner pr. tid. Dermed spiller temperaturen en rolle i reaktionshastigheden, da øget temperatur i sidste ende giver en øget reaktionshastighed.
Det er gratis at oprette en konto