Lightergas består af carbonhydrider, som er væsker under tryk og gasser ved almindeligt atmosfæretryk og stuetemperatur.
Formål:
Formålet med dette forsøg er at bestemme molarmassen og dermed sammensætningen af gassen i en lighter. Den molare masse bestemmes ved, at man måler masse og stofmængde af en given mængde ligtergas
Teori:
Butan: C4H10
Propan: C3H8
Gassen i en lighter består hovedsageligt af butan som er en alkan. Det der kan ske er at man kan finde propan i en lighter, hvilket vil være en fejlkilde, som kan ske under forsøget.
For at finde ud af hvilket gas der er i lighteren, skal vi bruge idealgasligningen.
Idealgasligning: P * v = n * R * T
P: Tryk. Enhed: bar.
V: Volumen/rumfang. Enhed: L
n: Stofmængde. Enhed: mol
R: 0,0831 når det gælder idealgasligningen. Enhed: L*bar/mol*K
T: Temperatur, måles i kelvin.: 20oC + 273,15 = K
Nu skal vi finde n. Det gør man ved at isolere den ved at dividere p på begge sider.
Det gør man ved hjælp af idealgasligningen: n = p * V/R * T
Nu har vi fundet n. Det vi skal nu, er at finde molarmassen og det gør man ved hjælp af formlen: n * m = M
Det er gratis at oprette en konto