Bestemmelse af molarmassen for lightergas

Formål med dette forsøg er at bestemme hvilke gasser lightergas består af. Det gøres ved at bestemme lightergassens molare masse og volumen og sammenligne den med molarmassen for noglekendte brændbare gasser og bestemmes hvad lightergas består af, idette tilfælde alkanerne; methan, ethan, propan, buthan og pentan. Lightergas består af carbonhydrider som er væsker under tryk og gasser ved almindeligt atmosfæretryk og stuetemperatur. I dette tilfælde skyder jeg på, at lightergas består af stoffernepropan og butan, som har en molarmasse på hhv. 41 og 58 g/mol.

Hypotese

Vi forventer at når vi indsætter gassen i glasset, vil vandet løbe ud og gassen faldet til toppen. Detter er fordi gassen er meget løser end vand. Vi forventer også når vi sætte ild til, vil glasset være på flammede, og så slukkes den. Dvs der ikke er mere gas tilbage i glasset. Vi ser også frem til at nå vi vejer lighteren efter forsøget, vil dens masse blive reduceret.

Teori

Et stofs molarmasse M er defineret som M = m/n, hvor m er massen og n er stofmængden.

Stofmængden n bestemmes ud fra kendskab til, at 1 mol af en gasart fylder 24L ved 20 °C (*). Ud fra masse og stofmængde beregnes molarmassen som M = m/n.